Question

Рассчитайте массу хлорида серебра, который выпадает в осадок при взаимодействии 17 г. нитрата серебра, содержащего 5% примесей, с избытком хлорида кальция

Answer 1

Дано:

m(AgNO3) = 17 г

w(примеси) = 5% =0.05

w(AgNO3) = 95% = 0,95

Найти:

m(AgCl) - ?

Решение:

2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2

n(AgNO3) = (m(AgNO3)*w(AgNO3))/M(AgNO3) = (17*0,95)/170 = 0,095 моль

n(AgCl) = (2*n(AgNO3))/2 = 0,095 моль

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,095 * 143,5 = 13,63 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество чистого серебра в нитрате серебра, а затем рассчитаем количество хлорида серебра, которое может образоваться.

1. Найдем количество чистого серебра в 17 г нитрата серебра, содержащего 5% примесей: Масса чистого серебра = 17 г * (100% - 5%) = 17 г * 0.95 = 16.15 г

2. Найдем количество хлорида серебра, которое образуется при взаимодействии всего чистого серебра с избытком хлорида кальция. Здесь используем химическое уравнение реакции:

2AgNO3 + CaCl2 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы AgNO3 дают 2 молекулы AgCl. Так как молярная масса AgNO3 составляет 169.87 г/моль, то количество молекул AgNO3 в 16.15 г можно найти следующим образом:

Количество молекул AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 Количество молекул AgNO3 = 16.15 г / 169.87 г/моль ≈ 0.095 г/моль

Так как каждые 2 молекулы AgNO3 дают 2 молекулы AgCl, то количество молекул AgCl равно 0.095 г/моль.

3. Рассчитаем массу хлорида серебра: Масса AgCl = Количество молекул AgCl * Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.095 г/моль * (107.87 г/моль) ≈ 10.25 г

Таким образом, масса хлорида серебра, которая выпадет в осадок при реакции 17 г нитрата серебра с избытком хлорида кальция, составит приблизительно 10.25 г.