Question

СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ, ДАЮ 15 БАЛЛОВ Сколько алюмината натрия получится при взаимодействии со щелочью 27 г алюминия?

Answer 1

2Al + 2NaOH  + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂

n(Al) = 27/27 = 1(г/моль)

n(NaAlO₂) = n(Al) = 1(г/моль)

m(NaAlO₂) =n(NaAlO₂)·M(NaAlO₂) = 1·82 =82(г)

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно составить уравнение реакции между алюминием (Al) и щелочью (например, гидроксид натрия - NaOH), а затем провести расчеты.

Уравнение реакции: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

1. Сначала найдем количество молей алюминия в 27 г: Молекулярная масса Al = 27 г/моль Количество молей Al = масса / молекулярная масса = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

2. Затем найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH), используя уравнение реакции: 2 моль Al требуется для 2 моль NaOH 1 моль Al требуется для (2 моль NaOH) / 2 = 1 моль NaOH

3. Теперь определим количество молей алюмината натрия, которое образуется по окончании реакции, используя уравнение реакции: 2 моль Al образует 2 моль Na[Al(OH)4] 1 моль Al образует (2 моль Na[Al(OH)4]) / 2 = 1 моль Na[Al(OH)4]

4. Наконец, найдем массу алюмината натрия: Молярная масса Na[Al(OH)4] = 106 г/моль (посчитано по массам элементов в молекуле)

Масса Na[Al(OH)4] = количество молей Na[Al(OH)4] × молярная масса Na[Al(OH)4] Масса Na[Al(OH)4] = 1 моль × 106 г/моль = 106 г

Таким образом, получится 106 г алюмината натрия при взаимодействии 27 г алюминия с щелочью.