Question

Сколько пошло в реакцию грамм 20% раствора азотной кислоты с сульфитом алюминия, если выделилось 4,48 литров газа? Помогите, пожалуйста. :>

Answer 1

     Х г                                      4,48 л

6HNO3+AL2(SO3)3=3H2O+3SO2+2AL(NO3)3

n=6 моль                                n=3 моль

М=63г/моль                           Vm=22,4 л/моль

m=6×63=378 г                         V=22,4×3=67,2 л

Составляем пропорцию: Х г/378 г=4,48л/67,2 л

                                            Х(HNO3)=4,48×378/67,2=25,2 г

Ответ:m(HNO3)=25,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и сульфитом алюминия (Al2(SO3)3) и затем использовать стехиометрию, чтобы определить количество веществ, реагирующих друг с другом.

Химическое уравнение реакции: 3 HNO3 + Al2(SO3)3 → 3 H2SO4 + 2 Al(NO3)3

Согласно уравнению, на 3 молекулы азотной кислоты (HNO3) приходится 2 молекулы сульфита алюминия (Al2(SO3)3). Теперь мы можем составить пропорцию между количеством газа и количеством азотной кислоты:

3 молекулы HNO3 соответствуют 4,48 л газа. Х молекул HNO3 соответствуют 20 г (масса 20% раствора).

Теперь найдем массу азотной кислоты (HNO3), соответствующую выделившемуся газу:

1 молекула HNO3 → молярная масса HNO3 (g/mol) = 63 г/моль

Масса HNO3 = (20 г * 3 моль * 1 моль) / (63 г * 4,48 л) ≈ 0,893 г

Таким образом, в реакции пошло около 0,893 г азотной кислоты.