Question

. Определите объём углекислого газа полученного при взаимодействии соляной кислоты с 200 г 10 % раствора карбоната калия.

Answer 1

....................

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, полученного при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом калия, нужно учитывать химическую реакцию между ними.

Химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом калия (K2CO3) выглядит следующим образом:

2HCl + K2CO3 -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы соляной кислоты взаимодействуют с одной молекулой карбоната калия, при этом образуется одна молекула углекислого газа (CO2).

Чтобы рассчитать объем углекислого газа, сначала найдем количество молекул CO2, затем используем уравнение состояния идеального газа, чтобы перевести количество молекул в объем газа.

1. Рассчитаем количество молекул карбоната калия (K2CO3) в 200 г 10% раствора. Молярная масса K2CO3 = 2 * молярная масса K + молярная масса C + 3 * молярная масса O Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.10 g/mol + 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol ≈ 138.21 g/mol

Масса K2CO3 в 200 г 10% раствора = 0.10 * 200 г = 20 г

Количество молей K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3 Количество молей K2CO3 = 20 г / 138.21 г/моль ≈ 0.1445 моль

2. Рассчитаем количество молекул углекислого газа (CO2), образующегося в результате реакции. Как видно из уравнения реакции, каждая молекула K2CO3 образует одну молекулу CO2. Количество молекул CO2 = количество молекул K2CO3 = 0.1445 моль

3. Рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления - НУТП). 1 моль газа занимает при НУТП объем около 22.71 литра.

Объем углекислого газа = количество молекул CO2 * объем 1 моль CO2 при НУТП Объем углекислого газа = 0.1445 моль * 22.71 л/моль ≈ 3.28 литра

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при взаимодействии соляной кислоты с 200 г 10% раствора карбоната калия, составляет примерно 3.28 литра.