Question

Вычислить объем водорода (н. у.) который выделиться при взаимодействии магния достаточного количества с раствором этановой кислоты массой 300г с массовой долей кислоты 3%.

Answer 1

Этановая кислота = уксусная = CH3COOH

m(CH3COOH)=300г

w(CH3COOH)=3%

M(CH3COOH)=12+3+12+16*2+1

Vm=22.4 (ибо н.у.)

V(H2)=?

прежде чем проводить реакцию нужно найти реальную массу кислоты в растворе:

w=m(Вещества)/m(Раствора)

m(Вещества)=w*m(Раствора)

m(CH3COOH)=0.03*300=9г.

Вот теперь самое время для реакции

   9г                                                 х

2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg +H2

2* 60г/моль                                  2*22.4 л/моль

Теперь найдем количество вещества участвующего в реакции.

n=m/M

n=9/120=0.075

Теперь будем искать объем через количество вещества.

V=n*Vm

V(H2)=0.075*22.4*2=3.36л

Ответ:3.36л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который выделится при взаимодействии магния с раствором этановой кислоты, нужно знать химическое уравнение реакции между магнием и этановой кислотой. По уравнению реакции можно определить соотношение между молекулами магния и молекулами выделяющегося водорода.

Уравнение реакции между магнием и этановой кислотой:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула магния реагирует с двумя молекулами этановой кислоты и образует одну молекулу уксуснокислого магния (Mg(CH3COO)2) и одну молекулу водорода (H2).

Теперь вычислим количество молекул этановой кислоты, содержащихся в растворе массой 300 г и массовой доле 3%:

Масса этановой кислоты = 300 г Массовая доля кислоты = 3% = 0.03

Масса этановой кислоты в растворе = 300 г * 0.03 = 9 г

Теперь рассчитаем количество молекул этановой кислоты с помощью молекулярной массы этановой кислоты (CH3COOH), которая равна приблизительно 60 г/моль.

Количество молекул этановой кислоты = масса / молекулярная масса Количество молекул этановой кислоты = 9 г / 60 г/моль ≈ 0.15 моль

Теперь, так как из уравнения реакции видно, что одна молекула магния реагирует с двумя молекулами этановой кислоты и выделяет одну молекулу водорода, то количество молекул водорода будет равно половине количества молекул этановой кислоты.

Количество молекул водорода = 0.15 моль / 2 = 0.075 моль

Теперь рассчитаем объем водорода (нормальных условиях), зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно 22.7 литров:

Объем водорода = количество молекул водорода * объем 1 молекулы водорода (при н.у.) Объем водорода ≈ 0.075 моль * 22.7 л/моль ≈ 1.7025 л

Таким образом, при взаимодействии магния с раствором этановой кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 3%, выделится примерно 1.7025 литра водорода при нормальных условиях.