Question

Найтр массу осадка, полученного при взаимодействии 270г 4% раствора хлорида меди (||) с раствором гидроксида натрия, если выход составляет 70% от теоретически возможного Заранее спасибо!

Answer 1

Фото прикреплено ,если вдруг неправильно, то 7.7 наоборот умножь на 0.7

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте начнем с расчета химической реакции между раствором хлорида меди (||) и раствором гидроксида натрия:

Уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Сначала определим количество вещества, которое у нас есть для реакции:

Масса CuCl2 (хлорида меди (||)): 270 г Концентрация CuCl2: 4% (это означает 4 г CuCl2 в 100 г раствора)

Масса CuCl2 в растворе: 270 г * 0.04 (4% в десятичном виде) = 10.8 г

Теперь вычислим количество вещества CuCl2:

Молярная масса CuCl2 = масса меди (63.55 г/моль) + 2 * масса хлора (35.45 г/моль) = 63.55 + 2 * 35.45 = 134.45 г/моль

Количество вещества CuCl2 = масса / молярная масса = 10.8 г / 134.45 г/моль ≈ 0.0804 моль

Так как реакция 1:1 между CuCl2 и NaOH, нам потребуется та же количество вещества NaOH:

Количество вещества NaOH = 0.0804 моль

Теперь определим массу NaOH:

Масса NaOH = количество вещества * молярная масса NaOH = 0.0804 моль * 40.00 г/моль ≈ 3.22 г

Однако у нас есть информация, что выход составляет 70% от теоретически возможного значения. Найдем массу осадка, учитывая этот выход:

Масса осадка Cu(OH)2 = масса NaOH * (выход в десятичном виде) = 3.22 г * 0.70 ≈ 2.25 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 270 г 4% раствора хлорида меди (||) с раствором гидроксида натрия, составляет приблизительно 2.25 г.