Question

Помогите пожалуйста с химией дам макс. балов за правильный ответ! 1. Кислород получают по реакции 2KСlO3= 2KCl+3O2 Вычислите массу и объём(при н.у.) образовавшегося кислорода, если разложению подвергли 64г хлората калия. 2. При разложении малахита (CuOH)2CO3 образуется вода, оксид меди (II) и оксид углерода (IV). Вычислите объем оксида углерода (IV) (при н.у.) и массу разложенного малахита, если образовалось 48г оксида меди (II)? 3.Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 26г фосфата калия с избытком гидроксида кальция. 4. Вычислите массу железа, который образуется при восстановлении углеродом 40 г оксида железа (III).

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Для решения этих химических задач, необходимо воспользоваться химическими уравнениями реакций, молярными массами веществ и простыми химическими расчетами. Давайте решим каждую задачу по порядку.

1. Кислород получают по реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2

a) Вычисление массы образовавшегося кислорода: Молярная масса KClO3 = масса K + масса Cl + 3 * масса O = 39.10 г/моль + 35.45 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 122.55 г/моль Молярная масса O2 = 2 * масса O = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Моль KClO3 = масса KClO3 / молярная масса KClO3 = 64 г / 122.55 г/моль ≈ 0.522 моль Моль O2 = 3 * моль KClO3 = 3 * 0.522 моль ≈ 1.566 моль

Масса O2 = моль O2 * молярная масса O2 = 1.566 моль * 32.00 г/моль ≈ 50.11 г

Таким образом, масса образовавшегося кислорода составляет около 50.11 г.

b) Вычисление объема образовавшегося кислорода при нормальных условиях (н.у.): 1 моль любого газа при н.у. занимает около 22.4 литра.

Моль O2 = 1.566 моль (получено в предыдущем пункте) Объем O2 = моль O2 * объем 1 моль O2 при н.у. ≈ 1.566 моль * 22.4 л/моль ≈ 35.06 литров

Таким образом, объем образовавшегося кислорода при нормальных условиях составляет около 35.06 литров.

2. При разложении малахита (CuOH)2CO3 образуется вода, оксид меди (II) и оксид углерода (IV). Уравнение реакции:

3Cu(OH)2CO3 → 3CuO + 3H2O + CO2

a) Вычисление объема оксида углерода (IV) (при н.у.): Так как в реакции образуется только один молекула CO2, то объем CO2 будет таким же, как и у 1 моль любого газа при н.у.:

Объем CO2 = 1 моль CO2 при н.у. = 22.4 литра

b) Вычисление массы разложенного малахита: Масса оксида меди (II) = 48 г (дано в задаче)

Масса малахита = масса оксида меди (II) + масса H2O + масса CO2 Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O Молярная масса H2O = масса H + 2 * масса O = 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 18.02 г/моль Количество молей H2O = количество молей Cu(OH)2CO3 (так как молекулы H2O и Cu(OH)2CO3 входят в реакцию в равных количествах)

Моль Cu(OH)2CO3 = масса Cu(OH)2CO3 / молярная масса Cu(OH)2CO3 = масса Cu(OH)2CO3 / (63.55 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ масса Cu(OH)2CO3 / 250.62 г/моль Моль Cu(OH)2CO3 ≈ 48 г / 250.62 г/моль ≈ 0.191 моль

Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O ≈ 0.191 моль * 18.02 г/моль ≈ 3.44 г

Масса CO2 = масса H2O (так как количество молей CO2 также равно 0.191 моль) ≈ 3.44 г

Масса малахита = 48 г + 3.44 г + 3.44 г ≈ 54.88 г

Таким образом, масса разложенного малахита составляет около 54.88 г.

3. Вычисление массы осадка, который образуется при взаимодействии 26 г фосфата калия с избытком гидроксида кальция.

Уравнение реакции:

3Ca(OH)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KOH

Сначала нужно выяснить, сколько моль фосфата калия участвует в реакции.

Молярная масса K3PO4 = масса K + 3 * масса P + 4 * масса O = 3 * 39.10 г/моль + 3 * 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль ≈ 212.27 г/моль

Количество молей K3PO4 = масса K3PO4 / моля