Question

Химия Задача. Определите массу полученной соли, если 204 г алюминия вступило в реакцию с соляной кислотой. СРОЧНО НАДО ПОМОГИТЕ!!!

Answer 1

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2

n(Al)=204/27=7,56 моль

n(AlCl3)=7,56 моль

m(AlCl3)=7,56*133,5=1009 г

Answer 2

Для решения данной химической задачи, необходимо учесть баланс химической реакции и провести вычисления.

Сначала запишем уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 2 молекулы алюминиевого хлорида и выделяя 3 молекулы водорода.

Шаг 1: Найдем количество молекул алюминия в 204 г:

Масса одного атома алюминия (molar mass of Al) = 27 г/моль

Количество молекул алюминия = масса алюминия / массу одного атома алюминия Количество молекул алюминия = 204 г / 27 г/моль ≈ 7.56 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул соляной кислоты, которое реагирует с алюминием:

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами HCl.

Таким образом, количество молекул HCl = количество молекул Al * (6 молекул HCl / 2 молекулы Al) Количество молекул HCl = 7.56 моль * (6 молекул HCl / 2 молекулы Al) ≈ 22.68 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу полученной соли (алюминиевого хлорида, AlCl3):

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы AlCl3 образуются из 2 молекул Al и 6 молекул HCl.

Масса одной молекулы AlCl3 (molar mass of AlCl3) ≈ 27 + (35.5 * 3) г/моль ≈ 133.5 г/моль

Масса полученной соли = количество молекул AlCl3 * массу одной молекулы AlCl3 Масса полученной соли = 7.56 моль * 133.5 г/моль ≈ 1010.86 г

Ответ: Масса полученной соли (алюминиевого хлорида, AlCl3) составляет около 1010.86 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что при решении таких задач необходимо учитывать правильные данные о молярных массах и стехиометрии реакций. Если у вас есть дополнительные данные или условия задачи, которые я не учел, пожалуйста, уточните их, чтобы я мог предоставить более точный ответ.