Question

Решить задачу определить объем водорода который выделится при взаимодействии 1.5г цинка с соляной кислотой

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n(Zn) = m/M=1.5/65=0.2 моль

0,2/1=x\1

x=0,2 моль это водорода

V(H2) = n*Vm=0.2*22,4=4,48 литров

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическую реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) и затем рассчитать количество выделяющегося водорода (H2). Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода и молекулу хлорида цинка.

Для расчета количества выделяющегося водорода используем мольную массу цинка (Zn) и мольную массу водорода (H2).

1. Найдем количество молей цинка (n) по его массе (m) и мольной массе (M): n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)

Мольная масса цинка (Zn) составляет около 65.38 г/моль.

n(Zn) = 1.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.02295 моль

2. Поскольку реакция 1:1 между цинком и водородом, количество молей водорода (n) также будет 0.02295 моль.

3. Теперь посчитаем количество выделяющегося водорода по его мольной массе (M(H2)), которая составляет около 2.016 г/моль:

m(H2) = n(H2) * M(H2) m(H2) = 0.02295 моль * 2.016 г/моль ≈ 0.04626 г

Таким образом, при взаимодействии 1.5 г цинка с соляной кислотой выделится около 0.04626 г водорода.