Question

Определите n(массу и объем Br2),который израсходует на реакцию с Al массой 27 грамм

Answer 1

............................

Answer 2

Для определения количества реагента (в данном случае, брома Br2), которое израсходуется в реакции с алюминием (Al), нам необходимо знать соответствующее уравнение реакции. Рассмотрим реакцию алюминия с бромом:

2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молью алюминия (2 моль Al) требуется 3 моля брома (3 моля Br2). Теперь мы можем перейти к расчету.

1. Рассчитаем количество молей алюминия в массе 27 г:

Масса молярной единицы алюминия (Al) = 27 г/моль (молярная масса Al) Количество молей алюминия = Масса алюминия / Масса молярной единицы алюминия Количество молей алюминия = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

2. Так как соотношение между Al и Br2 в реакции 2:3, количество молей брома (Br2) будет:

Количество молей Br2 = (Количество молей Al) * (Коэффициент молей Br2 / Коэффициент молей Al) Количество молей Br2 = 1 моль * (3 моль Br2 / 2 моль Al) = 1.5 моль

3. Теперь определим массу брома:

Масса молярной единицы брома (Br2) = 159.808 г/моль (молярная масса Br2) Масса брома = Количество молей Br2 * Масса молярной единицы брома Масса брома = 1.5 моль * 159.808 г/моль ≈ 239.71 г

Таким образом, для реакции с алюминием массой 27 грамм, требуется около 239.71 грамма брома.