Question

найдите объем углекислого газа. необходимого для взаимодействия с 44 граммами 5% раствора оксида бария

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить количество оксида бария (BaO) в 44 граммах 5% раствора и затем определить количество углекислого газа (CO2), которое будет взаимодействовать с этим количеством оксида бария.

Шаг 1: Найдем количество оксида бария (BaO) в 5% растворе. 5% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 5 граммов BaO. Масса BaO в 44 граммах 5% раствора: Масса BaO = (5 г / 100 г) * 44 г = 2.2 г

Шаг 2: Зная количество оксида бария (BaO), найдем количество углекислого газа (CO2), необходимого для его взаимодействия. При реакции оксида бария (BaO) с углекислым газом (CO2) образуется барийкарбонат (BaCO3) по следующему уравнению:

BaO + CO2 -> BaCO3

Молярные массы: BaO: 137.33 г/моль CO2: 44.01 г/моль BaCO3: 197.34 г/моль

Шаг 3: Вычислим количество молей BaO: Количество молей BaO = Масса BaO / Молярная масса BaO Количество молей BaO = 2.2 г / 137.33 г/моль ≈ 0.016 моль

Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaO взаимодействует с 1 молью CO2. Следовательно, количество молей CO2, необходимое для взаимодействия с BaO, также равно 0.016 моль.

Шаг 5: Вычислим массу CO2: Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.016 моль * 44.01 г/моль ≈ 0.704 г

Таким образом, для взаимодействия с 44 граммами 5% раствора оксида бария необходимо около 0.704 грамма углекислого газа.