Question

Помогите пожалуйста!!! Какой объём водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления меди из оксида меди (II) массой 8г? Дано: Решение:

Answer 1

 Дано:

mr(Сuo)=8гр.

Найти:V(h2)-?

Решение:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

80 г    22,4 л

х = 8г * 22,4 л\80 г = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить химическую реакцию между водородом и оксидом меди (II):

CuO + H2 → Cu + H2O

Теперь давайте составим уравнение реакции на основе данной информации:

Мольное соотношение между CuO и H2: 1 моль CuO + 1 моль H2

Массовое соотношение между CuO и H2: 1 моль CuO = масса CuO / молярная масса CuO 1 моль H2 = масса H2 / молярная масса H2

Молярная масса CuO: Масса меди (Cu) = 63.55 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Молярная масса CuO = Масса меди + Масса кислорода = 63.55 + 16.00 = 79.55 г/моль

Теперь вычислим количество молей CuO: Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO Количество молей CuO = 8 г / 79.55 г/моль ≈ 0.1006 моль

Так как мольное соотношение между CuO и H2 равно 1:1, нам понадобится такое же количество молей водорода для полного восстановления меди из оксида меди (II):

Количество молей H2 = 0.1006 моль

Теперь нужно перевести количество молей водорода в объем (нормальных условиях - 0°C и 1 атм):

V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm ≈ 22.4 л/моль).

V = 0.1006 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.25264 л.

Таким образом, для полного восстановления меди из 8 г оксида меди (II) потребуется примерно 2.25 литра водорода при нормальных условиях.