Question

найдите объем аммиака (н.у), который образуется при взаимодействии водорода и 60г азота, содержащего 20% примесей.

Answer 1

дано

m техн(N2) = 60 g

W(пр.) = 20%

------------------

V(NH3)-?

m чист (N2) = 60 - (60 * 20% / 100%) = 48 g

3H2+N2-->2NH3

M(N2) = 28 g/mol

n(N2) = m/M = 48 / 28 = 1.71 mol

n(N2) = 2n(NH3)

n(NH3) = 2*1.71 = 3.42 mol

V(NH3) = Vm * n =22.4 * 3.42 = 8.2 L

ответ 8.2 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество чистого азота в 60 г исходного азота с учетом примесей, а затем определим объем аммиака (н.у), образующегося при реакции с водородом.

1. Найдем массу чистого азота в исходных 60 г:

Масса чистого азота = Масса исходного азота × (100% - содержание примесей в %) Масса чистого азота = 60 г × (100% - 20%) = 60 г × 0.8 = 48 г

2. Теперь определим количество молей азота, зная его молярную массу (N2 = 28 г/моль):

Количество молей азота = Масса чистого азота / Молярная масса азота Количество молей азота = 48 г / 28 г/моль ≈ 1.71 моль

3. При реакции водорода и азота образуется аммиак по уравнению:

N2 + 3H2 → 2NH3

Мольное соотношение между азотом и аммиаком - 1:2.

Таким образом, количество молей аммиака, образующегося в реакции, будет:

Количество молей аммиака = Количество молей азота × 2 Количество молей аммиака = 1.71 моль × 2 ≈ 3.42 моль

4. Теперь найдем объем аммиака (н.у), зная, что стандартные условия (н.у) предполагают температуру 0°C и давление 1 атмосфера, а один моль газа занимает при таких условиях объем около 22.4 литра.

Объем аммиака (н.у) = Количество молей аммиака × объем одного моля газа (н.у) Объем аммиака (н.у) = 3.42 моль × 22.4 л/моль ≈ 76.608 литров

Таким образом, при взаимодействии 60 г азота (содержащего 20% примесей) с водородом образуется примерно 76.608 литров аммиака при нормальных условиях (н.у).