Question

Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов нитрата серебра, содержащего 85 г соли, и избытка хлорида натрия.

Answer 1

Дано:

m(AgNO3) = 85 г

Найти:

m(AgCl)-?

Решение.

М(AgNO3) = 170 г/моль

n(AgNO3) = m/M = 85 г/170 г/моль = 0,5 моль

М(AgCl) = 143,5 г/моль

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Из УХР видно, что n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,5 моль

m(AgCl) = n*M = 0,5 моль*143,5 г/моль = 71,75 г

Ответ: 71,75 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при сливании растворов нитрата серебра и хлорида натрия, необходимо учесть химическую реакцию между этими двумя солями. Реакция будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 (раствор нитрата серебра) + NaCl (раствор хлорида натрия) → AgCl (осадок хлорида серебра) + NaNO3 (раствор нитрата натрия)

В данной реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который является нерастворимым в воде и выпадет в виде осадка.

Для вычисления массы осадка AgCl, сначала найдем мольные массы соответствующих веществ:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (мольная масса серебра + мольная масса азотной кислоты) Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль (мольная масса натрия + мольная масса хлора) Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль (мольная масса серебра + мольная масса хлора)

Затем составим уравнение для массы осадка AgCl:

1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль NaCl и образует 1 моль AgCl

Теперь рассчитаем количество молей AgNO3, которое присутствует в исходном растворе:

Масса AgNO3 = 85 г Количество молей AgNO3 = Масса / Молярная масса = 85 г / 107.87 г/моль ≈ 0.787 моль

Так как реакция происходит с избытком хлорида натрия, то количество молей NaCl превышает количество молей AgNO3. Тем не менее, для реакции потребуется только 0.787 моль NaCl.

Теперь рассчитаем массу осадка AgCl:

Масса AgCl = Количество молей AgCl × Молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.787 моль × 143.32 г/моль ≈ 112.63 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра составит приблизительно 112.63 г.