Question

какая масса соли подучится при взаимодействии 16.2 г оксида цинка с раствором содержащим 30 г азотной кислоты​

Answer 1

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

n(ZnO)=16,2 г/81 г/моль = 0,2 моль

n(HNO3)=30г/63г/моль=0,48 моль

ZnO в недостатке, поэтому массу соли ищем по ZnO

m(Zn(NO3)2)=0,2 моль*189 г/моль = 37,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и азотной кислотой (HNO3), чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

Молекулярные массы: ZnO: масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль + масса кислорода (O) = 16 г/моль → молярная масса ZnO = 81.38 г/моль HNO3: масса водорода (H) = 1.01 г/моль + масса азота (N) = 14.01 г/моль + масса кислорода (O) = 16 г/моль → молярная масса HNO3 = 63.02 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента: Моль ZnO = масса ZnO / молярная масса ZnO = 16.2 г / 81.38 г/моль ≈ 0.199 моль Моль HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 30 г / 63.02 г/моль ≈ 0.476 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед реагентами соотносятся как 1:2, то есть одна моль ZnO реагирует с двумя молями HNO3.

Теперь найдем количество вещества продукта, Zn(NO3)2, который образуется при полном превращении реагентов. Моль Zn(NO3)2 = моль HNO3 (по соотношению в уравнении реакции) = 0.476 моль

Теперь найдем массу Zn(NO3)2, используя его молярную массу: Масса Zn(NO3)2 = моль Zn(NO3)2 * молярная масса Zn(NO3)2 = 0.476 моль * 189.36 г/моль ≈ 90.02 г

Таким образом, при взаимодействии 16.2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты, образуется примерно 90.02 г нитрата цинка (Zn(NO3)2).