Question

При термическом разложении сероводорода H2s образовалась сера массой 12.8 грамм. Рассчитайте объем водорода, который выделился при этом Срочно пожалуйста

Answer 1

дано:

m(s)=12.8

v(h2)=?

решение:

h2s=(t) h2+s

n(s)=12.8г/32г/моль=0.4 моль

n(h2)=n(s)=0.4 моль

v(h2)=0.4 моль x 22.4 л/моль= 8.96 л.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится химическое уравнение реакции термического разложения сероводорода:

2 H2S(g) -> 2 H2(g) + S2(g)

Из уравнения видно, что 2 молекулы сероводорода (H2S) разлагаются на 2 молекулы водорода (H2) и одну молекулу серы (S2). Масса серы, которая образовалась, составляет 12.8 г.

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода, который выделился, нам понадобится определить количество молей серы, которая образовалась.

Масса (в граммах) = Молекулярная масса (в г/моль) * Количество молей (в моль)

Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль (сера - S)

Количество молей серы = Масса серы / Молекулярная масса серы Количество молей серы = 12.8 г / 32 г/моль = 0.4 моль

Так как коэффициент стехиометрии для водорода (H2) равен 2, то количество молей водорода будет равно 2 * количество молей серы.

Количество молей водорода = 2 * 0.4 моль = 0.8 моль

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях.

Для стандартных условий (температура 0°C или 273.15 К, давление 1 атмосфера или 1.01325 кПа) молярный объем идеального газа составляет около 22.71 литра (или 0.02271 м³) на одну моль.

V водорода = 0.8 моль * 0.02271 м³/моль ≈ 0.018168 м³

Таким образом, объем водорода, который выделился при термическом разложении 12.8 грамм сероводорода, составляет примерно 0.018168 м³ (или около 18.168 литра).