Question

Рассчитать объем углекислого газа который образуется при сгорании 1 м^3 керасина(С12Н26) при нормальных условиях

Answer 1

2C12H26+37O2=24CO2+26H2O

VCO2=24/2×22,4=268.8м3

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа (CO2), который образуется при сгорании 1 м^3 керасина (C12H26) при нормальных условиях (обычно принимают температуру 0°C и давление 1 атмосфера), нужно определить химическое уравнение реакции сгорания керасина.

Уравнение сгорания керасина выглядит следующим образом:

C12H26 + 18.5O2 -> 12CO2 + 13H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 м^3 керасина потребуется 18.5 молекул кислорода. При нормальных условиях, один молекула газа занимает примерно 22.7 литров объема.

Теперь можем приступить к расчету:

1 моль керасина (C12H26) молекулярная масса = 12 * 12 (атомов углерода) + 26 * 1 (атомов водорода) = 144 + 26 = 170 г/моль

Так как 1 м^3 керасина имеет массу 170 г (при нормальных условиях), то количество молей керасина:

моль = масса / молекулярная масса = 170 г / 170 г/моль = 1 моль

Теперь рассмотрим реакцию сгорания:

1 моль C12H26 + 18.5 моль O2 -> 12 моль CO2 + 13 моль H2O

Так как для сгорания 1 моль керасина образуется 12 молей углекислого газа (CO2), то для 1 м^3 керасина образуется:

12 моль CO2 * 22.7 л/моль = 272.4 л CO2

Таким образом, при сгорании 1 м^3 керасина при нормальных условиях образуется примерно 272.4 литра углекислого газа.