Question

определите обьем водородо который образуется при взаимодействии 144г магния с бромоводородной кислотой​

Answer 1

$m(Mg)=144\\V(H_2)-?\\---\\Mg+2HBr=MgBr_2+H_2\\n=\frac{m}{M}\\ M(Mg)=24\\n(Mg)=\frac{144}{24}=6\\ xn(H_2)=n(Mg)=6\\V=n*Vm\\Vm=22,4\\V(H_2)=6*22,4=134,4$

Answer 2

Для определения объема водорода, который образуется при реакции магния с бромоводородной кислотой, нам необходимо сначала составить уравнение реакции и затем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газов.

Шаг 1: Написание уравнения реакции Реакция между магнием (Mg) и бромоводородной кислотой (HBr) приведена ниже:

Mg + 2HBr → MgBr2 + H2

Шаг 2: Рассчитаем количество молей магния (Mg) Масса магния (Mg) составляет 144 г.

Масса одного молекулы магния (молярная масса) = 24,31 г/моль

Количество молей магния (Mg) = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния (Mg) = 144 г / 24,31 г/моль ≈ 5,92 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей бромоводородной кислоты (HBr) По уравнению реакции, одна молекула магния (Mg) реагирует с 2 молекулами HBr.

Количество молей HBr = 2 * количество молей Mg Количество молей HBr ≈ 2 * 5,92 моль ≈ 11,84 моль

Шаг 4: Рассчитаем количество молей образовавшегося водорода (H2) Из уравнения реакции видно, что при каждой реакции образуется 1 молекула водорода (H2) на каждую молекулу магния (Mg).

Количество молей H2 = Количество молей Mg Количество молей H2 ≈ 5,92 моль

Шаг 5: Рассчитаем объем водорода (H2) Для газов объем пропорционален количеству молей, при условиях стандартной температуры (0°C или 273,15 К) и давления (1 атмосфера или 101,325 кПа), 1 моль газа занимает приблизительно 22,7 л.

Объем H2 ≈ Количество молей H2 * Объем 1 моля H2 при стандартных условиях Объем H2 ≈ 5,92 моль * 22,7 л/моль ≈ 134,24 л

Таким образом, объем водорода (H2), образующегося при взаимодействии 144 г магния с бромоводородной кислотой, составляет приблизительно 134,24 л.