Question

При взаимодействии фосфата натрия с нитратом серебра массой 17,1 г образовался осадок массой 10 г. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного

Answer 1

Держи. Если что, то количество вещества Ag3PO4 0.03, т.к при переносе делим на коэффициент, который стоит перед веществом  

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Сначала, определим, какая реакция происходит между фосфатом натрия (Na3PO4) и нитратом серебра (AgNO3):

Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3NaNO3

Согласно сбалансированной реакции, мольное соотношение между Na3PO4 и Ag3PO4 равно 1:1. То есть для образования 1 моль Ag3PO4 требуется 1 моль Na3PO4.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы веществ: Масса Na3PO4 (фосфат натрия) = масса 3 * масса атома Na + масса атома P + масса 4 * масса атома O Масса Na3PO4 = 3 * 22,99 г/моль + 30,97 г/моль + 4 * 16,00 г/моль ≈ 163,94 г/моль

Масса Ag3PO4 (фосфат серебра) = масса 3 * масса атома Ag + масса атома P + масса 4 * масса атома O Масса Ag3PO4 = 3 * 107,87 г/моль + 30,97 г/моль + 4 * 16,00 г/моль ≈ 418,77 г/моль

Шаг 2: Вычислим массу теоретически возможного Ag3PO4, если бы все Na3PO4 реагировало:

Масса Ag3PO4 (теоретически возможная) = (масса Na3PO4) / (массовая доля Na3PO4 в реакции) * (массовая доля Ag3PO4 в реакции) Масса Ag3PO4 (теоретически возможная) = 10 г / (163,94 г/моль) * (418,77 г/моль) ≈ 25,6 г

Шаг 3: Вычислим массовую долю выхода продукта реакции:

Массовая доля выхода = (масса образовавшегося Ag3PO4) / (масса теоретически возможного Ag3PO4) * 100% Массовая доля выхода = 10 г / 25,6 г * 100% ≈ 39,06%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет около 39,06%.