Question

Рассчитайте массу осадка ,который образуется при взаимодействии 10 г гидроксида калия и 17 г хлорида железа (III)

Answer 1

Дано:

m(KOH) = 10г

m(FeCL3) = 17г

Найти:

m(Fe(OH)3) -?

Решение:

FeCL3 + 3KOH => Fe(OH)3 + 3KCL

n(FeCL3) = 17 г / 162,5 г/моль = 0,1 моль - недостаток

n(KOH) = 10 г / 56 г/моль = 0,18 моль - избыток

n(Fe(OH)3) = n(FeCL3) = 0,1 моль

m(Fe(OH)3) = 0,1 моль * 107 г/моль = 10,7 г

Ответ: 10,7 г

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образующегося при взаимодействии реагентов, необходимо определить стехиометрическое соотношение между ними и вычислить количество образующегося продукта.

1. Напишем уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом железа (III) (FeCl3):

KOH + FeCl3 -> KCl + Fe(OH)3

2. Найдем молекулярные массы реагентов и продуктов: Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 56.11 г/моль Молярная масса FeCl3 = 55.85 г/моль + 35.45 г/моль x 3 = 162.2 г/моль Молярная масса KCl = 39.10 г/моль + 35.45 г/моль = 74.55 г/моль Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль + 16.00 г/моль x 3 + 1.01 г/моль x 3 = 106.87 г/моль

3. Запишем баланс уравнения реакции:

2KOH + FeCl3 -> 2KCl + Fe(OH)3

4. Определим количество вещества каждого реагента:

Моль гидроксида калия (KOH) = 10 г / 56.11 г/моль ≈ 0.178 моль Моль хлорида железа (III) (FeCl3) = 17 г / 162.2 г/моль ≈ 0.105 моль

5. Из уравнения реакции видно, что соотношение между KOH и FeCl3 равно 2:1. Таким образом, для полного реагирования FeCl3 потребуется удвоенное количество KOH:

0.178 моль KOH * 2 = 0.356 моль KOH (полное реагирование KOH)

6. Теперь определим моль Fe(OH)3, который образуется в результате реакции:

Моль Fe(OH)3 = 0.356 моль KOH (полное реагирование KOH)

7. Найдем массу Fe(OH)3:

Масса Fe(OH)3 = Моль Fe(OH)3 * Молярная масса Fe(OH)3 Масса Fe(OH)3 = 0.356 моль * 106.87 г/моль ≈ 38.03 г

Таким образом, масса осадка (Fe(OH)3), который образуется при взаимодействии 10 г гидроксида калия и 17 г хлорида железа (III), составит около 38.03 г.