Question

Який об’єм кисню витратиться для спалювання 80 м^3 бутану

Answer 1

Дано:

V(C4H10) = 80 м³

знайти:

V(O2)-?

Розв'язок.

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О

З РХР бачимо, що V(O2) = 6,5V(C4H10)

V(O2) = 6,5*80 м³ = 520 м³

Відповідь: 520 м³

Answer 2

Для того щоб визначити об'єм кисню, необхідного для повного спалювання 80 м³ бутану (C₄H₁₀), спочатку складемо рівняння реакції спалювання:

C₄H₁₀ + 13O₂ -> 8CO₂ + 10H₂O

З цього рівняння видно, що для спалювання 1 молекули бутану необхідно 13 молекул кисню. Тепер давайте обчислимо кількість молекул бутану у 80 м³.

Для цього ми знаємо, що об'єм 1 молекули газу при нормальних умовах (температурі 0 °C і тиску 1 атмосфери) дорівнює приблизно 22.4 літра. Отже, для 80 м³ бутану:

80 м³ * 1000 л/м³ = 80000 л

Тепер давайте переведемо цей об'єм у молекули, використовуючи зазначене вище співвідношення:

80000 л / 22.4 л/мол = 3571.43 мол

Тепер, щоб знайти кількість кисню, необхідну для спалювання 3571.43 мол бутану, ми просто помножимо це число на коефіцієнт стехіометрії, який відповідає кисню в рівнянні реакції (13):

Кількість молекул кисню = 3571.43 мол * 13 = 46492.8 мол

Тепер давайте переведемо цю кількість молекул кисню назад у об'єм:

Об'єм кисню = 46492.8 мол * 22.4 л/мол ≈ 1040000 л

Отже, для повного спалювання 80 м³ бутану необхідно близько 1040000 л (або 1040 м³) кисню.