Question

Завдання для самостійної роботи Задача №1 Обчислити об’єм водню,що може приєднати 5,6л ацетилену внаслідок повного його гідрування. Визначте об’єм продукту реакції. Задача №2 Спалили 4л бутану (н.у.). Який об’єм кисню знадобився для цього? Задача №3 Який об’єм карбон (ІV) оксиду утвориться під час спалювання 15 м3 етилену? Задача №4 Який об’єм карбон (ІV) оксиду утвориться під час спалювання етилену масою 2,8 г ?

Answer 1

1)С2Н2+2Н2=С2Н6
5.6/22.4=x/44.8
x=11.2(л) - водню
5.6/22.4=x/22.4
x=5.6(л) - етану(продукт повного гідрування).

2) 2С4Н8+13О2=8СО2+10Н2О
4/44.8=x/291.2
x=26(л) - кисню.

3)С2Н4+О2=2СО2+2Н2О
15/1=x/2
x=30(м3) - об'єм СО2

4)С2Н4+О2=2СО2+2Н2О
М(С2Н4)=28
2.8/28=x/44.8
x=4.48(л) - об'єм СО2.

Answer 2

Давайте розглянемо кожну задачу по черзі:

Задача №1

Обчислімо об'єм водню, який утвориться при повному гідрогенізації 5,6 л ацетилена (C2H2).

Реакція гідрогенізації ацетилена: \[ C_2H_2 + 2H_2 \rightarrow C_2H_6 \]

Стала стехіометрії показує, що кожен моль ацетилена реагує з двома молями водню, утворюючи один моль етану.

Маса ацетилена: \[ \text{Маса } C_2H_2 = \text{Маса молекули } C_2H_2 = 2 \times \text{Маса атома C} + 2 \times \text{Маса атома H} \]

Тепер визначимо, скільки молей ацетилена міститься в 5,6 л при нормальних умовах (н.у.), використовуючи ідеальне газове рівняння: \[ PV = nRT \]

Підставимо дані: \[ n = \frac{PV}{RT} \]

де P - тиск (стандартний тиск, 1 атм), V - об'єм у літрах, R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах.

Тепер знаємо кількість молей ацетилена, і ми можемо визначити кількість молей водню, використовуючи стехіометричні коефіцієнти реакції.

Об'єм водню буде дорівнювати об'єму ацетилена, так як вони утворюються в однаковому об'ємі згідно ідеального газового закону.

Задача №2

Спалювання бутану в кисні відбувається з утворенням вуглекислого газу і води. Відомо, що співвідношення між об'ємами газів в реакції визначається стехіометричними коефіцієнтами реакції.

Реакція спалювання бутану: \[ C_4H_{10} + 13/2O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O \]

Тут також застосовуємо ідеальне газове рівняння для визначення кількості молей бутану.

Знаючи кількість молей бутану, можна визначити необхідний об'єм кисню в реакції за допомогою стехіометричних коефіцієнтів.

Задача №3

Спалювання етилену в кисні також відбувається за утворенням вуглекислого газу і води. Спочатку знайдемо кількість молей етилену, використовуючи ідеальне газове рівняння.

Реакція спалювання етилену: \[ C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O \]

Відомо, що стехіометричні коефіцієнти у реакції визначають співвідношення між молекулами реагентів і продуктів.

Знаючи кількість молей етилену, можемо визначити кількість молей вуглекислого газу, який утвориться, і потім визначити його об'єм, використовуючи ідеальне газове рівняння.

Задача №4

Аналогічно задачі №3, тільки тепер у нас є маса етилену. Знаючи масу і знаючи масу молекули етилену, можна визначити кількість молей етилену. Після цього застосуємо стехіометричні коефіцієнти реакції для визначення кількості молей вуглекислого газу і його об'єму.

Ці кроки допоможуть вам вирішити кожну задачу. Якщо у вас є конкретні числові значення для тиску, температури і інших умов, вони можуть бути використані для більш точних розрахунків.