Question

Помогите пожалуйста! Срочно! При нагревании нитрата калия выделилось 11,2 л газа(н.у). Определите массу исходного нитрата.

Answer 1

2KNO3= 2KNO2+O2

n(O2)=11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

По УХР KNO3 в 2 раза больше, следовательно 1 моль

m(KNO3)= 1 моль * 101 г/моль = 101 г

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Для определения массы исходного нитрата калия, нам необходимо использовать уравнение реакции и учитывать закон сохранения массы. Предположим, что нагревание нитрата калия приводит к разложению на оксид азота (II) и кислород:

2 KNO3(s) -> 2 KNO2(s) + O2(g)

В уравнении выше видно, что каждые 2 молекулы KNO3 разлагаются на 2 молекулы KNO2 и 1 молекулу O2. Таким образом, объем газа, который образуется, пропорционален количеству разложившегося KNO3.

Масса KNO3 = (объем газа O2 * молярная масса KNO3) / (2 * объемный коэффициент O2)

Где: объем газа O2 = 11,2 л (по условию) молярная масса KNO3 = 101,1 г/моль (калийный нитрат) объемный коэффициент O2 = 1 (согласно уравнению реакции)

Подставим значения и рассчитаем массу KNO3:

Масса KNO3 = (11,2 л * 101,1 г/моль) / (2 * 1) ≈ 565,6 г

Таким образом, масса исходного нитрата калия составляет приблизительно 565,6 г.