Question

определите массу воды и массу щелочи в растворе полученном при растворении 9,2 г натрия в 448 см^3 воды (плотность воды равна 1 г/см^3)

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2

m(H2O)=v*p=448*1=448 г.

из 46 г. Na об-ся 80 г. NaOH и 2 г. H2

из 9.2 г. Na об-ся х г. NaOH и y г. H2

х=9.2*80/46=16 г.  - NaOH    y=9,2*2/46=0,4 г. - H2

ПО ЗАКОНУ СОХРАНЕНИЯ:

m(H2O)= m(NaOH)+m(H2)-m(Na)=7,2 г.-вступило в реакцию

448-7,2=440,8 г. -воды осталось

Ответ: 16 г. NaOH , 440,8 г. H20

Answer 2

Для определения массы воды и массы щелочи в растворе, сначала определим, сколько грамм натрия было растворено. Затем, вычислим массу воды и массу щелочи.

1. Масса натрия: 9,2 г

2. Масса воды: Масса = объем × плотность Масса = 448 см^3 × 1 г/см^3 = 448 г

3. Масса щелочи (натрия) в растворе: Масса щелочи = Масса раствора - Масса воды Масса щелочи = 448 г - 9,2 г ≈ 438,8 г

Итак, масса воды в растворе составляет 448 г, а масса щелочи (натрия) составляет около 438,8 г.