Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 7 г карбоната натрия, содержащего 10 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

Answer 1

Дано:

m(техн. Na₂CO₃)=7г.

ω%(примесей)=10%

Vm=22,4л./моль

--------------------------------

V(CO)₂-?

Решение:

1. Опрежелим массу примесей в 7г. технического карбоната натрия:

m(примесей)=ω%(примесей)×m(техн. Na₂CO₃)÷100%

m(примесей)=10%×7г.÷100%=0,7г.

2. Определяем массу чистого карбоната натрия:

m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=7г.-0,7г.=6,3г.

3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 6,3г.:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль  n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=6,3г.÷106г/моль=0,06моль

3. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂↑ + H₂O

по уравнению реакции:

n(Na₂CO₃)=1моль  n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Na₂CO₃)=0,05моль  n₁(CO₂)=0,06моль

4. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,06моль:

V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm

V(CO₂)=0,05мольx22,4л./моль=1,344л.

5. Ответ: при взаимодействии соляной кислоты с 7г. карбоната натрия, содержащего 10 % некарбонатных примесей, образуется 1,344л. углекислого газа.

V(CO₂)=1,344л.

Answer 2

Для вычисления объёма углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции соляной кислоты с карбонатом натрия, нужно провести несколько шагов:

1. Найти массу чистого карбоната натрия.
2. Найти количество молей карбоната натрия.
3. Найти количество молей углекислого газа, которое образуется при реакции.
4. Найти объём углекислого газа при нормальных условиях (н. у.).

Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции и молярными массами соответствующих веществ:

СNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Молярные массы: СNa2CO3 (карбонат натрия) = 105.99 г/моль HCl (соляная кислота) = 36.46 г/моль CO2 (углекислый газ) = 44.01 г/моль

Шаг 1: Найдем массу чистого карбоната натрия. Масса некарбонатных примесей в 7 г карбоната натрия: Масса некарбонатных примесей = 7 г × 0.1 = 0.7 г

Масса чистого карбоната натрия: Масса чистого карбоната натрия = 7 г - 0.7 г = 6.3 г

Шаг 2: Найдем количество молей карбоната натрия. Количество молей карбоната натрия = Масса чистого карбоната натрия / Молярная масса карбоната натрия Количество молей карбоната натрия = 6.3 г / 105.99 г/моль ≈ 0.0594 моль

Шаг 3: Найдем количество молей углекислого газа. Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя два моля углекислого газа. Количество молей углекислого газа = 2 × Количество молей карбоната натрия ≈ 2 × 0.0594 моль ≈ 0.1188 моль

Шаг 4: Найдем объём углекислого газа при нормальных условиях (н. у.). Объем углекислого газа (н. у.) = Количество молей углекислого газа × объем 1 моль газа (н. у.) Объем углекислого газа (н. у.) ≈ 0.1188 моль × 22.414 л/моль ≈ 2.663 л

Ответ: При взаимодействии 7 г карбоната натрия с соляной кислотой выделится около 2.66 л углекислого газа при нормальных условиях (н. у.).