Question

какой объем водорода и какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии алюминия с серной кислотой, массой 490г?​

Answer 1

Ответ:

Масса сульфат алюминия = 517.14г

Объем водорода 112дм3

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо уравнять реакцию между алюминием и серной кислотой и затем определить количество образовавшегося водорода и массу сульфата алюминия.

Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и выделяя 3 моли водорода.

1 моль алюминия имеет массу 27 г (молярная масса Al). 1 моль серной кислоты имеет массу 98 г (молярная масса H2SO4). 1 моль сульфата алюминия имеет массу 342 г (молярная масса Al2(SO4)3).

Теперь можно рассчитать количество образовавшегося водорода и массу сульфата алюминия.

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Масса серной кислоты = 490 г Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 490 г / 98 г/моль ≈ 5 моль

2. Рассчитаем количество молей алюминия: Так как соотношение между алюминием и серной кислотой 2:3, то количество молей Al будет таким же, как количество молей H2SO4, то есть 5 молей.

3. Рассчитаем количество молей водорода: Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия образуют 3 моля водорода. Таким образом, количество молей H2 = 3/2 * количество молей Al = 3/2 * 5 моль = 7.5 моль.

4. Рассчитаем массу водорода: Масса водорода = количество молей * молярная масса = 7.5 моль * 2 г/моль ≈ 15 г.

5. Рассчитаем массу сульфата алюминия: Масса сульфата алюминия = количество молей * молярная масса = 5 моль * 342 г/моль = 1710 г.

Итак, при взаимодействии алюминия с серной кислотой массой 490 г, образуется около 15 г водорода и около 1710 г сульфата алюминия.