Question

Найдите массу и количество вещества азотной кислоты, которое нужно для получения нитрата кальция массой 54 г

Answer 1

Ответ: 41,454 г; 0,658 моль

Объяснение:

Дано:

m(Ca(NO₃)₂) = 54 г

Найти:

m(HNO₃)-?

n(HNO₃)-?

Решение.

M(HNO₃) = 63 г/моль

M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль

n(Ca(NO₃)₂) = m/M = 54 г/164 г/моль = 0,329 моль

Сa(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(HNO₃) = 2n(Сa(OH)₂)

n(HNO₃) = 2*0,329 моль = 0,658 моль

m(HNO₃) = n(HNO₃)*M(HNO₃)

m(HNO₃) = 0,658 моль*63 г/моль = 41,454 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакций и молярные массы соответствующих веществ.

1. Сначала составим уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и кальцием (Ca):

HNO3 + Ca -> Ca(NO3)2 + H2O

2. Далее, рассмотрим балансировку уравнения:

2 HNO3 + Ca -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для получения 1 молекулы нитрата кальция (Ca(NO3)2) необходимо 2 молекулы азотной кислоты (HNO3).

3. Найдем молярные массы данных веществ:

• HNO3: молярная масса азотной кислоты = 1 (масса атома водорода) + 14 (масса атома азота) + 48 (масса трех атомов кислорода) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
• Ca(NO3)2: молярная масса нитрата кальция = 40 (масса атома кальция) + 2 * (14 + 48) (массы атомов азота и кислорода) = 40 + 2 * (14 + 48) = 40 + 2 * 62 = 164 г/моль

4. Теперь можем рассчитать массу и количество вещества азотной кислоты, необходимые для получения 54 г нитрата кальция:

Масса азотной кислоты (HNO3): Масса HNO3 = (масса Ca(NO3)2 * количество молей HNO3) / количество молей Ca(NO3)2 Масса HNO3 = (54 г * 2 моль) / 1 моль = 108 г

Количество вещества азотной кислоты (HNO3): Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 108 г / 63 г/моль ≈ 1.71 моль

Таким образом, для получения 54 г нитрата кальция потребуется около 1.71 моль азотной кислоты массой примерно 108 г.