Question

Газ, одержаний внаслідок спалювання 22,4 г етанолу, пропустили через надлишок вапняної води. Яка маса осаду утворилася?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Виходячи з рівняння першої реакції, обсяг утворився вуглекислого газу становить: 12,23/(2 * 22,4) = х/(4 * 22,4). Звідси х = 24,46 л Молярне співвідношення вуглекислого газу і осаду карбонату кальцію становить 1:1, тому 24,46/22,4 = х/100 Знаходимо масу осаду m(CaCO3) = 109,2 р

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку складемо хімічну реакцію спалювання етанолу (C2H5OH) та вапняної води (Ca(OH)2).

Спалювання етанолу: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Тепер, врахуємо реакцію між газом (CO2) та вапняною водою (Ca(OH)2): CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

З'єднавши обидві реакції, отримаємо: C2H5OH + 3O2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 3H2O

Маса CaCO3, яка утворюється з 1 молекули C2H5OH, дорівнює масі молекули CaCO3.

Маса одного молекули C2H5OH (етанолу) = маса С + 2 * маса Н + маса О = 12,01 г + 2 * 1,01 г + 16,00 г ≈ 46,07 г/моль

Маса одного молекули CaCO3 (кальцій карбонату) = маса Ca + маса C + 3 * маса О = 40,08 г + 12,01 г + 3 * 16,00 г ≈ 100,09 г/моль

Тепер обчислимо масу осаду CaCO3, який утворився в результаті реакції:

Маса CaCO3 = (маса етанолу * маса одного молекули CaCO3) / (маса одного молекули C2H5OH) Маса CaCO3 = (22,4 г * 100,09 г/моль) / 46,07 г/моль ≈ 48,43 г

Таким чином, маса осаду CaCO3, яка утворилася, дорівнює приблизно 48,43 г.