Question

1.Вычислить объем водорода который образуется при взаимодействии натрия с серной кислотой массой 19.6 грамм. 2. Вычислить массу соли которая образуется при взаимодействии С02 объемом 2.24л. с оксидом кальция Срочно! Помогите позязя

Answer 1

Ответ 1 : V (H2) = 4,48 дм3
Ответ 2: m (CaCO3) = 10 г

Answer 2

Для решения этих задач по химии, нам понадобятся уравнения реакций и знание соотношения между молями веществ.

1. Вычисление объема водорода, образующегося при реакции натрия с серной кислотой:

Уравнение реакции: 2 Na + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2↑

Масса натрия (Na) = 19.6 г Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.08 г/моль

Для начала, определим количество молей натрия и серной кислоты в реакции:

Моли натрия (Na) = масса натрия / молярная масса натрия Моли натрия (Na) = 19.6 г / 22.99 г/моль ≈ 0.853 моль

Моли серной кислоты (H2SO4) = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Моли серной кислоты (H2SO4) = 19.6 г / 98.08 г/моль ≈ 0.200 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля Na соответствуют образованию 2 моль H2. Таким образом, для образования H2 необходимо 0.853 моль Na.

Теперь используем закон Гей-Люссака для идеального газа, который утверждает, что объем газа пропорционален его количеству в молях:

V1 / n1 = V2 / n2

где V1 и V2 - объемы газа, n1 и n2 - количество молей газа.

V1 / 0.853 моль = V2 / 2 моль

V2 = V1 * 2 / 0.853 ≈ 4.69 литра

Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции натрия с серной кислотой, составляет около 4.69 литра.

2. Вычисление массы соли, образующейся при реакции СО2 с оксидом кальция:

Уравнение реакции: CaO + CO2 -> CaCO3

Обратите внимание, что в уравнении реакции 1 моль CO2 приводит к образованию 1 моль CaCO3.

Объем CO2 = 2.24 л Предположим, что реакция проходит при стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления) и что газ идеальный.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях (STP) равен 22.71 л/моль.

Теперь найдем количество молей CO2:

Моли CO2 = объем CO2 / молярный объем идеального газа Моли CO2 = 2.24 л / 22.71 л/моль ≈ 0.099 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CO2 соответствует образованию 1 моль CaCO3. Таким образом, количество молей CaCO3 также равно 0.099 моль.

Теперь вычислим массу CaCO3:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0.099 моль * 100.09 г/моль ≈ 9.91 грамма

Таким образом, масса соли (CaCO3), образующейся при реакции СО2 с оксидом кальция, составляет около 9.91 грамма.