Question

Сколько литров углекислого газа потребуется чтобы пропустить через раствор гидроксида кальция,чтобы получить 250г соли?

Answer 1

Дано:

m СаСО3 = 250 г

Найти:

V СО2 - ?

Решение:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О

М СаСО3 = 100 г/моль

Vm СО2 = 22,4 л/моль

n СаСО3 = m/M = 250 г / 100 г/моль = 2,5 моль

По уравнению:

n CaCO3/ n CO2 = 1/1; n CO2 = n CaCO3 = 2,5 моль

V CO2 = n*Vm = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л

Ответ: 56 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и узнать соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула углекислого газа реагирует с одной молекулой гидроксида кальция, образуя одну молекулу карбоната кальция (CaCO3) и одну молекулу воды (H2O).

Для решения задачи, давайте выполним следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу CaCO3 (карбоната кальция): Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса углерода (C) = 12.01 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Масса CaCO3 = Масса кальция + Масса углерода + 3 * Масса кислорода Масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

2. Рассчитаем количество молей CaCO3, которое соответствует 250 г (массе) CaCO3: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей CaCO3 = 250 г / 100.09 г/моль ≈ 2.499 моль

3. Так как каждая молекула CO2 реагирует с одной молекулой CaCO3, то нам понадобится такое же количество молей CO2, как и CaCO3:

Количество молей CO2 = 2.499 моль

4. Найдем молекулярную массу CO2 (углекислого газа): Масса углерода (C) = 12.01 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Масса CO2 = Масса углерода + 2 * Масса кислорода Масса CO2 = 12.01 + 2 * 16.00 = 44.01 г/моль

5. Рассчитаем массу CO2, которая соответствует 2.499 моль CO2:

Масса CO2 = Количество молей * Молекулярная масса Масса CO2 = 2.499 моль * 44.01 г/моль ≈ 110.01 г

Таким образом, для получения 250 г карбоната кальция нам потребуется приблизительно 110 г углекислого газа.