Question

Обчислити теоретичні вихід оцтовоетилового ефіру якщо при взаємодії 92 г спирту у вор. 112г ефіру

Answer 1

CH3COOH + C2H5OH (t)= CH3COOC2H5 + H2O

92/46 = x/88

x = 176 г

ŋ(CH3COOC2H5)= (112/176)*100% = 63.64%

Answer 2

Для обчислення теоретичного виходу оцтовоетилового ефіру, необхідно спочатку встановити, який спирт і ефір маємо на увазі, так як є декілька можливих варіантів оцтовоетилового ефіру залежно від використаної реакції.

Припустимо, що ми маємо на увазі етанол (етиловий спирт) та етанову кислоту (оцтову кислоту), і хочемо отримати оцтовоетиловий ефір за реакцією етанолу з етановою кислотою.

Реакція: CH3CH2OH (етанол) + CH3COOH (етанова кислота) → CH3COOCH2CH3 (оцтовоетиловий ефір) + H2O (вода)

Згідно з реакцією, масове співвідношення між етанолом і оцтовоетиловим ефіром є 1:1, тобто на 1 моль етанолу потрібно 1 моль оцтовоетилового ефіру.

Спершу переведемо маси етанолу та оцтовоетилового ефіру у моли за використанням молекулярних мас:

Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) ≈ 46 г/моль Молекулярна маса оцтовоетилового ефіру (CH3COOCH2CH3) ≈ 88 г/моль

Моли етанолу = маса етанолу / молекулярна маса етанолу Моли етанолу = 92 г / 46 г/моль ≈ 2 моль етанолу

Тепер знаємо, що у нас є 2 моля етанолу. Згідно з реакцією, для їх перетворення в оцтовоетиловий ефір потрібно також 2 молі оцтовоетилового ефіру.

Теоретичний вихід оцтовоетилового ефіру = 2 моль

Зазначу, що реальний вихід може бути меншим внаслідок неідеальних умов реакції, втрат реактантів під час виділення, рівномірності реакції та інших факторів. Тому теоретичний вихід – це теоретичне очікування, а реальний вихід може відрізнятися.