Question

рассчитайте, какая масса кальция потребуется для реакции с водой, если выделило б водорода объёмом 1,12 л​

Answer 1

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

1.12/22.4 = x/40

x = 2 г

Answer 2

Для реакции кальция с водой применяется следующее химическое уравнение:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 1 атом кальция. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40.08 г/моль, а объем 1 молекулы идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен примерно 22.71 л.

Давайте рассчитаем массу кальция, необходимую для реакции с водой, исходя из объема выделенного водорода (1.12 л).

1. Определим количество молекул водорода: Объем водорода (V) = 1.12 л Объем 1 молекулы идеального газа (V_mol) = 22.71 л Количество молекул водорода (n) = V / V_mol = 1.12 л / 22.71 л/моль ≈ 0.04925 моль

2. Теперь определим количество атомов кальция (так как 1 атом кальция соответствует 1 молекуле водорода): Количество атомов кальция = 0.04925 моль

3. Рассчитаем массу кальция: Молярная масса кальция (M_ca) = 40.08 г/моль Масса кальция (m_ca) = Количество атомов кальция * Молярная масса кальция m_ca = 0.04925 моль * 40.08 г/моль ≈ 1.9724 г

Таким образом, для реакции с водой, выделившей объем водорода 1,12 л, потребуется примерно 1.9724 г кальция.