Question

Найти массу карбоната кальция, который выпадет в осадок при пропускании 1,12л углекислого газа (н.у.) через избыток известковой воды (Са(ОН)2)

Answer 1

Дано:

V CO2 = 1,12 л

Найти:

m CaCO3 - ?

Решение:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H20

M (CaCO3) = 100г/моль

Vm (CO2) = 22,4 л/моль

nCO2 = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

По уравнению:

nCO2/nCaCO3 = 1/1; nCaCO3 = 0,05 моль

mCaCO3 = 0,05 моль * 100г/моль = 5 г

Ответ: 5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать химическое уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и известковой водой (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 соответствует 1 моль CaCO3.

Шаги для решения:

1. Рассчитать количество молей CO2 по заданному объему газа при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютных единицах (Кельвина).

Условия нормальных условий (н.у.): P = 1 атм = 101325 Па T = 273,15 К R = 8.314 моль/(Па·К)

2. Найти количество молей CaCO3, которое образуется при реакции. Так как моль CO2 равно моли CO3, это количество молей CaCO3.

3. Рассчитать массу CaCO3, используя молярную массу карбоната кальция (molar mass of CaCO3).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей CO2: Объем CO2 (V) = 1,12 л = 0,00112 м³ (переведем литры в метры кубические) Температура (T) = 273,15 К (нормальные условия) Давление (P) = 1 атм = 101325 Па (нормальные условия) Универсальная газовая постоянная (R) = 8.314 моль/(Па·К)

n(CO2) = (P * V) / (R * T) n(CO2) = (101325 Па * 0,00112 м³) / (8.314 моль/(Па·К) * 273,15 К) ≈ 0,0485 моль

Шаг 2: Количество молей CaCO3: Так как по уравнению реакции 1 моль CO2 соответствует 1 молю CaCO3, количество молей CaCO3 также равно 0,0485 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (атомный вес кальция) + 12,01 г/моль (атомный вес углерода) + 3 * 16,00 г/моль (атомный вес кислорода) ≈ 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,0485 моль * 100,09 г/моль ≈ 4,85 г

Таким образом, масса карбоната кальция (CaCO3), которая выпадет в осадок при пропускании 1,12 л углекислого газа (н.у.) через избыток известковой воды (Ca(OH)2), составит приблизительно 4,85 грамма.