Question

Помогите пожалуйста решить задачу! Очень надо, прошу! Определите массу осадка которая образуется в реакции 250 г 8%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. ​

Answer 1

Дано:m(BaСl2)=250гр

w(BaCl2)=8%

m(осадка)-?

Решение:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

m(чистого BaCl2)=250гр*8%/100=20г

n(BaCl2)=m/M=20гр/208гр/моль=0,1 моль примерно

n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,1 моль

m(BaSO4)=n*M=233г/моль*0,1 моль=23,3гр

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить, какие продукты образуются в реакции хлорида бария (BaCl2) с серной кислотой (H2SO4). Затем найдем массу осадка, образующегося в результате этой реакции.

Химическое уравнение реакции между BaCl2 и H2SO4 выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl

При реакции хлорида бария с серной кислотой образуется осадок барийсульфата (BaSO4) и образуется хлорид водорода (HCl). Осадок барийсульфата образуется в виде выпадающего из раствора белого твердого вещества.

Из уравнения реакции можно увидеть, что на 1 моль BaCl2 образуется 1 моль BaSO4.

1 моль BaCl2 весит: молярная масса Ba = 137.33 г/моль + молярная масса Cl = 35.45 г/моль = 172.78 г/моль.

Теперь найдем количество молей BaCl2 в 250 г 8%-го раствора.

Масса BaCl2 = 250 г, концентрация BaCl2 в растворе = 8% = 8 г на 100 г раствора.

Масса BaCl2 в 250 г раствора = 250 г * (8 г / 100 г) = 20 г.

Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 20 г / 172.78 г/моль ≈ 0.1157 моль.

Так как на 1 моль BaCl2 образуется 1 моль BaSO4, то количество молей BaSO4 также равно 0.1157 моль.

Теперь найдем массу BaSO4, которая образуется в реакции:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = масса Ba (137.33 г/моль) + масса S (32.06 г/моль) + 4 * масса O (16.00 г/моль) = 233.39 г/моль.

Масса BaSO4 = 0.1157 моль * 233.39 г/моль ≈ 27.02 г.

Таким образом, масса осадка (BaSO4), которая образуется в реакции, составляет приблизительно 27.02 г.