Question

какой объём углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии карбоната натрия с 67,3 л соляной кислоты?

Answer 1

Ответ: 33,65 л

Объяснение:

                     67,3 л                              x л

Na2CO3 + 2HCL → 2NaCl + H2O + CO2

                   44,8 л                               22,4 л

$></p> <p></p> <p><img src=$

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно учесть реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции карбоната натрия с соляной кислотой образуется соль натрия (NaCl), вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Для определения объема углекислого газа (CO2) используем соотношение между объемами газов и их коэффициентами в уравнении реакции:

1 объем Na2CO3 + 2 объема HCl -> 1 объем CO2

Таким образом, на 1 молекулу Na2CO3 (или на 2 молекулы HCl) образуется 1 молекула CO2.

Для решения задачи нам также понадобится знать объем соляной кислоты в стандартных условиях (нормальные условия, н.у.), который составляет 22,4 литра для 1 моль HCl.

1 моль HCl -> 22,4 л CO2

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа (CO2), выделенного при взаимодействии 67,3 л соляной кислоты, выполним простой расчет:

Объем CO2 = (Объем HCl / 22,4) * 1

Объем CO2 = (67,3 л / 22,4) * 1

Объем CO2 = 3,004 л

Таким образом, при взаимодействии 67,3 л соляной кислоты выделится около 3,004 л углекислого газа (н.у).