Question

1.Найдите соответствие между формулой спирта и его названием: А) С2H5OH 1) гептанол Б) С6H13OH 2) метанол В) СH3OH 3) этанол Г) С7H15OH 4) гексанол 2. Опишите физические свойства и области применения глицерина. 3. Вычислите объем этилена (н.у.), который образуется при дегидратации 92 г этанола.

Answer 1

А-3

Б-4

В-2

Д-1

3) 92г = 2 моль этилена а туда следует получается 2 моль этанола значит 44,8л

2)Глицерин — бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, неограниченно растворимая в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос — сладкий) . Хорошо растворяет многие вещества.

Глицерин (триоксипропан) - это простейший представитель трехатомных спиртов, его химическая формула HOCH2CH(OH)-CH2OH. Глицерин находит широкое применение в при изготовлении бумаги, косметики и мыла, а также в производстве кондитерских изделий и алкогольных напитков. Глицерин является бесцветной вязкой жидкостью, неограниченно растворимой в воде. Обладает сладким вкусом.

Answer 2

1. Соответствие между формулой спирта и его названием:

А) С2H5OH - 3) этанол Б) С6H13OH - 4) гексанол В) СH3OH - 2) метанол Г) С7H15OH - 1) гептанол

2. Физические свойства глицерина и его области применения:

Физические свойства глицерина:

• Глицерин - бесцветная, сладкая на вкус, вязкая жидкость.
• Температура плавления глицерина составляет около 17,8 °C.
• Температура кипения глицерина при нормальном атмосферном давлении составляет около 290 °C.
• Глицерин хорошо смешивается с водой и спиртами, но плохо растворяется в жирах и маслах.

Области применения глицерина:

• Фармацевтика: глицерин используется в лекарственных препаратах, в том числе в сиропах и кремах.
• Косметическая промышленность: глицерин широко применяется в косметических средствах, таких как мыло, кремы, шампуни и т.д., благодаря своим увлажняющим свойствам.
• Пищевая промышленность: глицерин используется в пищевых продуктах в качестве подсластителя, увлажнителя или консерванта.
• Технические применения: глицерин применяется в производстве пластиков, моющих средств, глицериновых свечей, и как добавка в топливо.

3. Для решения задачи посчитаем количество молекул этанола (С2H5OH), используя массу и молярную массу этанола.

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль.

Масса данного этанола = 92 г.

Теперь вычислим количество молей этанола:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 92 г / 46.07 г/моль ≈ 2 моль

При дегидратации этанола (C2H5OH), образуется этилен (C2H4) и вода (H2O) следующим образом:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Уравнение показывает, что из 1 молекулы этанола образуется 1 молекула этилена.

Таким образом, количество молекул этилена (н.у.) будет равно 2 моль (так как у нас 2 моль этанола).