Question

На оксид калия K2O подействовали  50 г раствора 10% азотной кислоты. Найти массу образовавшегося нитрата калия KNO3. ​

Answer 1

K2O+2HNO3=2KNO3+H2O

W=mв-ва:mр-ра

mв-ва(HNO3)=0.1*50=5г

n(HNO3)=5:63=0.08моль

n(HNO3) =n(KNO3) =0.08моль

m(KNO3)=0.08*101=8.08г

M(HNO3)=63г/моль

М(KNO3)=101г/моль

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно записать уравнение химической реакции между оксидом калия (K2O) и азотной кислотой (HNO3):

K2O + HNO3 -> KNO3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула K2O реагирует с двумя молекулами HNO3 и образует одну молекулу KNO3 и одну молекулу воды (H2O).

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося нитрата калия KNO3, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей оксида калия (K2O) в 50 г раствора 10% K2O. Масса K2O = 50 г Концентрация K2O = 10% = 10 г/100 г раствора

Количество K2O = (Масса K2O / Молярная масса K2O) = (10 г / 94.2 г/моль) ≈ 0.106 моль

2. Так как в уравнении стоит соотношение 1:1 между K2O и KNO3, мольное количество KNO3, образующегося в реакции, будет таким же:

Количество KNO3 = 0.106 моль

3. Теперь найдем массу образовавшегося нитрата калия (KNO3): Масса KNO3 = (Количество KNO3 * Молярная масса KNO3) = (0.106 моль * 101.1 г/моль) ≈ 10.7 г

Ответ: Масса образовавшегося нитрата калия (KNO3) составляет около 10.7 г.