Question

обчислить масу кальцій карбонату, яку необхідно піддати термічному розкладу для добування карбон (4) оксиду об'ємом 3,36 л ПОМОГИТЕ С ЭТОЙ ЗАДАЧЕЙ!!!

Answer 1

CaCO3 (t)= CaO + CO2

3.36/22.4 = x/100

x = 15 г

Answer 2

Добре, щоб обчислити масу кальцій карбонату (CaCO3), яку необхідно піддати термічному розкладу для добування 3,36 л карбон (IV) оксиду (CO2), використаємо хімічну реакцію розкладу:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Між масами реагентів та продуктів зберігається закон збереження маси, що означає, що маса реагентів дорівнює масі продуктів. Таким чином, можемо скласти рівняння мас:

Маса CaCO3 = Маса CaO + Маса CO2

Щоб знайти масу кожного з продуктів, ми повинні знати їхній молекулярний вагу.

Молекулярна маса CaO (кальцій оксиду) = 40,08 г/моль Молекулярна маса CO2 (карбон (IV) оксиду або діоксиду вуглецю) = 44,01 г/моль

Тепер знайдемо кількість речовини (молі) CO2, яку ми отримаємо з 3,36 л за допомогою ідеального газового закону, знаючи, що 1 моль газу займає приблизно 22,4 л при стандартних умовах (температурі 0°C і тиску 1 атмосфери):

Кількість молей CO2 = об'єм CO2 / мольний об'єм газу при СТП Кількість молей CO2 = 3,36 л / 22,4 л/моль ≈ 0,15 моль

Тепер вирахуємо масу CO2, знаючи масу 0,15 моль:

Маса CO2 = кількість молей CO2 * молекулярна маса CO2 Маса CO2 = 0,15 моль * 44,01 г/моль ≈ 6,60 г

Так як реакція є 1:1, маса CaCO3 буде такою ж, як маса CO2:

Маса CaCO3 = 6,60 г

Отже, маса кальцій карбонату, яку необхідно піддати термічному розкладу, щоб одержати 3,36 л карбон (IV) оксиду, дорівнює приблизно 6,60 г.