Question

к 212 г раствора с массовой долей фосфата калия 2% добавили избыток раствора хлорида меди (||). Определите массу выпавшего осадка.​

Answer 1

Ответ: 3,82 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить химическую реакцию между фосфатом калия и хлоридом меди(II). Затем можно использовать уравнение реакции, чтобы определить мольное соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между фосфатом калия и хлоридом меди(II) выглядит так:

3 K3PO4 + 4 CuCl2 → 2 Cu3(PO4)2 + 12 KCl

Из уравнения видно, что мольное соотношение между K3PO4 и Cu3(PO4)2 равно 3:2. Это означает, что на каждые 3 молекулы K3PO4 реагируют 2 молекулы Cu3(PO4)2.

1. Рассчитаем мольную массу K3PO4: M(K) = 39.10 г/моль (масса калия) M(P) = 30.97 г/моль (масса фосфора) M(O) = 16.00 г/моль (масса кислорода)

M(K3PO4) = 3 * M(K) + M(P) + 4 * M(O) M(K3PO4) = 3 * 39.10 + 30.97 + 4 * 16.00 M(K3PO4) = 117.30 + 30.97 + 64.00 M(K3PO4) = 212.27 г/моль

2. Рассчитаем количество K3PO4 в 212 г раствора с массовой долей 2%: Масса K3PO4 в растворе = 0.02 * 212 г = 4.24 г

Теперь определим количество молей K3PO4: Количество молей K3PO4 = масса K3PO4 / мольная масса K3PO4 Количество молей K3PO4 = 4.24 г / 212.27 г/моль ≈ 0.02 моль

3. Так как мольное соотношение между K3PO4 и Cu3(PO4)2 равно 3:2, то количество молей Cu3(PO4)2 будет равно 2/3 от количества молей K3PO4: Количество молей Cu3(PO4)2 = 2/3 * 0.02 моль ≈ 0.0133 моль

4. Теперь найдем массу Cu3(PO4)2: Масса Cu3(PO4)2 = Количество молей Cu3(PO4)2 * мольная масса Cu3(PO4)2 Мольная масса Cu3(PO4)2 = M(Cu) + 3 * M(P) + 8 * M(O) M(Cu) = 63.55 г/моль (масса меди) M(Cu3(PO4)2) = 3 * 63.55 + 3 * 30.97 + 8 * 16.00 M(Cu3(PO4)2) = 190.65 + 92.91 + 128.00 M(Cu3(PO4)2) = 411.56 г/моль

Масса Cu3(PO4)2 = 0.0133 моль * 411.56 г/моль ≈ 5.48 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Cu3(PO4)2 составит примерно 5.48 г.