Question

Какой объем газа выделится при растворении 42 г карбоната магния в соляной кислоте? Срочно плез прошу вас ребята не игнорьте!!!!!!!!!!!!​

Answer 1

Ответ:

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂ + H₂O

n(MgCO₃) = 42÷84 =0,5 моль = n(CO₂)

V(CO₂) = 0.5 ×22.4 = 11.2 дм³.

Ответ:11.2 дм³

Рада помочь, если не трудно, пожалуйста добавьте этот ответ в "Лучший", за ранее спасибо.

Answer 2

Ответ:

дано

m(MgCO3) = 42 g

+HCL

------------------------

V(CO2)-?

MgCO3+2HCL-->MgCL2+H2O+CO2↑

M(MgCO3) = 84 g/mol

n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 42 / 84 = 0.5 mol

n(MgCO3) = n(CO2) = 0.5 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 *22.4 = 11.2 L

ответ 11.2 л

Объяснение:

Answer 3

Для определения объема газа, выделяющегося при растворении 42 г карбоната магния в соляной кислоте, нам необходимо знать химическую реакцию между этими веществами.

Химическое уравнение реакции растворения карбоната магния (MgCO3) в соляной кислоте (HCl) выглядит следующим образом:

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при растворении 1 молекулы карбоната магния выделяется 1 молекула углекислого газа (CO2).

Теперь, чтобы рассчитать объем газа, выделяющегося при растворении 42 г карбоната магния, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей карбоната магния: Масса (г) = моль * молярная масса (г/моль) моль = масса (г) / молярная масса (г/моль)

   Молярная масса карбоната магния (MgCO3) = масса магния (Mg) + масса углерода (C) + 3 * масса кислорода (O) Молярная масса карбоната магния (MgCO3) = 24.305 г/моль + 12.011 г/моль + 3 * 15.999 г/моль ≈ 84.313 г/моль

   Количество молей карбоната магния = 42 г / 84.313 г/моль ≈ 0.4986 моль

2. Поскольку 1 моль карбоната магния выделяет 1 моль углекислого газа, объем углекислого газа можно рассчитать, умножив количество молей на мольный объем газа при стандартных условиях (например, при комнатной температуре и атмосферном давлении, 0°C и 1 атмосфера давления).

   Объем углекислого газа (CO2) = количество молей * мольный объем газа (при стандартных условиях) Мольный объем газа (при стандартных условиях) ≈ 22.71 л/моль

   Объем углекислого газа = 0.4986 моль * 22.71 л/моль ≈ 11.31 л

Таким образом, при растворении 42 г карбоната магния в соляной кислоте выделится примерно 11.31 л углекислого газа.