Question

вычислите объем ацитилена,полученного по реакции Ca2+2H2O—Ca(OH2)2+C2H2,если в реакцию вступило 160 г технического карбида кальция(массовая доля CaC2 равна 80 %)​

Answer 1

Решение во вложении...

Answer 2

Для вычисления объема ацетилена (C2H2), полученного в результате реакции, нам сначала нужно найти количество молей CaC2, затем вычислить количество молей C2H2, и, наконец, перевести количество молей C2H2 в объем газа с помощью уравнения состояния идеального газа.

1. Найдем количество молей CaC2: Масса технического карбида кальция (CaC2) = 160 г Массовая доля CaC2 = 80%

Масса CaC2 в 100% чистом виде: Масса CaC2 = (Масса технического карбида кальция) / (Массовая доля CaC2) = 160 г / 0.8 = 200 г

Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль (молекулярная масса кальция) + 2 * 12.01 г/моль (молекулярная масса углерода) = 64.10 г/моль

Количество молей CaC2 = (Масса CaC2) / (Молярная масса CaC2) = 200 г / 64.10 г/моль ≈ 3.121 моль

2. Найдем количество молей C2H2: Уравнение реакции: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Из уравнения видно, что на один моль CaC2 образуется один моль C2H2.

Количество молей C2H2 = 3.121 моль

3. Вычислим объем C2H2: Объем газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для данного расчета, предположим, что реакция прошла при стандартных условиях температуры и давления (STP): T = 273.15 K P = 1 атм = 101.325 кПа R = 0.0821 л·атм/(моль·К)

V = (n * R * T) / P V = (3.121 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 K) / 101.325 кПа ≈ 7.98 л

Таким образом, объем ацетилена, полученного по реакции, составит около 7.98 л.