Question

Вычислите массу средней соли, которая образуется в результате взаимодействия 20 г гидроксида натрия с необходимым количеством оксида сульфур IV?

Answer 1

Дано:

m (NaOH) = 20г

Найти:

m (Na2SO3) - ?

Решение:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

n (NaOH) = m/M = 20/40 = 0.5 моль

n (Na2SO3) = 0.5n (NaOH) = 0.5 * 0.5 = 0.25 моль (по уравнению)

m (Na2SO3) = n * M = 0.25 * 126 = 31.5г

Ответ: m (Na2SO3) = 31.5г

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся в результате взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с оксидом серы IV (SO2), нам необходимо сначала установить уравнение реакции между ними.

Уравнение реакции будет следующим:

NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль Молярная масса SO2 = 32.07 г/моль + 16.00 г/моль = 48.07 г/моль Молярная масса Na2SO3 = 22.99 г/моль + 22.99 г/моль + 32.07 г/моль + 16.00 г/моль + 16.00 г/моль = 87.06 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу средней соли (Na2SO3), образующейся в реакции, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей NaOH: масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 20 г / 40.00 г/моль ≈ 0.5 моль

2. Согласно уравнению реакции, соотношение между NaOH и Na2SO3 равно 1:1. Это значит, что образуется столько же молей Na2SO3, сколько и NaOH.

3. Вычислите массу Na2SO3: количество молей Na2SO3 × молярная масса Na2SO3 Масса Na2SO3 = 0.5 моль × 87.06 г/моль ≈ 43.53 г

Таким образом, масса средней соли Na2SO3, которая образуется в результате взаимодействия 20 г гидроксида натрия с оксидом сульфур IV, составляет приблизительно 43.53 г.