Question

Какой объем водорода при н.у. образуется при взаимодействии 36,8 г этанола с калием?

Answer 1

Ответ:

8,96 л.

Объяснение:

2C2H5 - OH + 2K ---> 2C2H5 - OK + H2↑

n(C2H5 - OH) = 36,8/46 = 0,8 моль ; ⇒ n(H2) = 0,4 моль

V (H2) = 0,4*22,4 = 8,96 л.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и калием (K) и затем использовать уравнение реакции для расчета объема образовавшегося водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.).

Уравнение реакции между этанолом и калием выглядит следующим образом:

C2H5OH + K → C2H5OK + H2

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна: 2 * масса атомов углерода (C) + 6 * масса атомов водорода (H) + масса атома кислорода (O) + масса атома водорода (H) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль ≈ 46.08 г/моль

Теперь найдем количество молей этанола, используя данную массу:

Количество молей этанола (n) = масса / молярная масса = 36.8 г / 46.08 г/моль ≈ 0.798 моль

Теперь обратим внимание на сбалансированное уравнение реакции. Оно показывает, что каждый молекула этанола (C2H5OH) реагирует с 1 молекулой калия (K) и образует 1 молекулу водорода (H2).

Таким образом, количество молекул водорода, образующихся при реакции, равно количеству молекул этанола.

Теперь переведем количество молей водорода в объем при нормальных условиях, используя идеальный газовый закон. При н.у. температура составляет 0°C (273.15 K), а давление - 1 атмосфера (101.3 кПа или 101325 Па).

V = n * Vm,

где: V - объем водорода при н.у. n - количество молей водорода, равное количеству молекул этанола Vm - молярный объем идеального газа при н.у. ≈ 22.7 л/моль.

V = 0.798 моль * 22.7 л/моль ≈ 18.10 л

Таким образом, при взаимодействии 36,8 г этанола с калием образуется около 18.10 л водорода при нормальных условиях.