Question

Вычислить объем водорода который потребуется для восстановления меди 40 г из оксида меди(+2)

Answer 1

как то так!

CuO + H2 = Cu + H2O  

n(Cu) = 40 / 64 = 0.625 моль  

на 1 моль меди требуется 1 моль водорода значит  

n(Cu) = n(H2) = 0,625 моль ну и осталось найти массу и объем  

V(H2) = 0,625 * 22,4 = 14 л  

m(H2) = 0,625 * 2 = 1,25 г

Answer 2

Для вычисления объема водорода, необходимого для восстановления 40 г меди из оксида меди(+2), мы должны сначала составить химическое уравнение реакции восстановления.

Уравнение реакции восстановления меди из оксида меди(+2) с помощью водорода выглядит следующим образом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что для восстановления одного молекулы оксида меди нужна одна молекула водорода.

1 мол меди(II) оксида (CuO) весит 79.55 г (63.55 г за один атом меди + 16 г за один атом кислорода).

Теперь можем рассчитать количество молекул меди(II) оксида:

Молекулы CuO = масса / молярная масса Молекулы CuO = 40 г / 79.55 г/моль ≈ 0.502 моль

Так как 1 молекула меди(II) оксида требует 1 молекулы водорода для восстановления, то нам потребуется также 0.502 моль водорода.

Теперь нужно рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль любого газа занимает примерно 22.71 литров при стандартных условиях.

Объем водорода = количество молей водорода × молярный объем Объем водорода = 0.502 моль × 22.71 л/моль ≈ 11.38 литров

Таким образом, для восстановления 40 г меди из оксида меди(+2) потребуется приблизительно 11.38 литров водорода при стандартных условиях.