Question

Вычислите массу 20%-ого раствора гидроксида калия, необходимого для реакции нейтрализации 120г 10%-ого раствора уксусной кислоты Дано: Найти: Решение:

Answer 1

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Массу уксусной кислоты будем находить по формуле:

m = M*n, где М = 60 г/моль - молярная масса, n - количество вещества (моль)

По уравнению реакции, уксусная кислота и гидроксид натрия реагируют в эквимолярных количествах, т. е. n(CH3COOH) = n(NaOH)

Найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 120 г : 40 г/моль = 3 моль

Тогда масса уксусной кислоты равна:

m(CH3COOH) = M*n = 60 г/моль * 3 моль = 180 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, какая реакция происходит между гидроксидом калия (KOH) и уксусной кислотой (CH3COOH):

KOH + CH3COOH -> KCH3COO + H2O

Из уравнения реакции видно, что для полного нейтрализации 1 молекулы уксусной кислоты требуется 1 молекула гидроксида калия.

Шаг 1: Найдем количество молей уксусной кислоты в 120 г 10%-ого раствора.

Масса уксусной кислоты = 10% от 120 г = 0.10 * 120 г = 12 г

Теперь нужно перевести массу уксусной кислоты в количество молей, зная её молярную массу. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна примерно 60.05 г/моль.

Количество молей уксусной кислоты = масса / молярная масса = 12 г / 60.05 г/моль ≈ 0.1998 моль (округлим до 4 знаков после запятой).

Шаг 2: Так как стехиометрический коэффициент гидроксида калия (KOH) в реакции равен 1, то количество молей гидроксида калия, необходимое для реакции, также будет равно 0.1998 моль.

Шаг 3: Теперь найдем массу гидроксида калия (KOH) в 20%-ом растворе, зная его молярную массу, которая примерно равна 56.11 г/моль.

Масса гидроксида калия = количество молей * молярная масса = 0.1998 моль * 56.11 г/моль ≈ 11.22 г (округлим до 2 знаков после запятой).

Таким образом, масса 20%-ого раствора гидроксида калия, необходимого для реакции нейтрализации 120 г 10%-ого раствора уксусной кислоты, составляет приблизительно 11.22 г.