Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса. Дать полную характеристику химической реакции. S+HNO3=H2SO4+NO+Q

Answer 1

S^0 - 6e =S^+6. | будет являться восстановителем

N^+5 +3e= N^+2 | будет являться окислителем

S +HNO3 = H2SO4 + 2NO+Q

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты в данной химической реакции методом электронного баланса, нужно уравнять количество атомов каждого элемента в обеих частях реакции, с учетом того, что в процессе реакции не создается и не уничтожается ни один атом.

Начнем с уравнивания атомов серы (S) на обеих сторонах уравнения:

S + HNO3 = H2SO4 + NO + Q

На правой стороне уравнения у нас есть одна молекула H2SO4, которая содержит 1 атом серы. Поэтому нужно уравнять количество атомов серы на левой стороне уравнения. Добавим перед HNO3 коэффициент 2:

S + 2HNO3 = H2SO4 + NO + Q

Теперь у нас есть 2 атома азота (N) на левой стороне и только 1 атом азота на правой стороне уравнения. Чтобы уравнять количество азота, добавим перед NO коэффициент 2:

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO + Q

Теперь на левой стороне уравнения у нас есть 6 атомов водорода (H) и только 4 атома водорода на правой стороне. Добавим перед H2SO4 коэффициент 4:

S + 2HNO3 = 4H2SO4 + 2NO + Q

Теперь на левой стороне уравнения у нас есть 8 атомов кислорода (O), а на правой - 6 атомов кислорода. Чтобы уравнять количество кислорода, добавим перед Q коэффициент 7:

S + 2HNO3 = 4H2SO4 + 2NO + 7Q

Теперь у нас уравнено количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.

Полная характеристика химической реакции:

S + 2HNO3 = 4H2SO4 + 2NO + 7Q

В результате химической реакции сера (S) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя серную кислоту (H2SO4), оксид азота (NO) и некую вещество Q. Это уравнение показывает стехиометрические коэффициенты, необходимые для правильного соотношения реагентов и продуктов, чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда. Все вещества до и после реакции остаются неизменными, но их атомы перераспределяются, образуя новые молекулы продуктов.