Question

Какое количество вещества и сколько по массе водорода выделится при взаимодействии 4 г Ca с избытком соляной кислоты? Сколько грамм воды необходимо разложить для получения 64 г O2? ​

Answer 1

Ответ:

Масса(m) H2=0,2 г; количество вещества(ню) H2=0,1 моль; m H2O=72 г

Объяснение:

Т.к соляная кислота в избытке, то количество водорода определяется по кальцию.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:

1. Выделение водорода при взаимодействии Ca с избытком соляной кислоты:

Сначала определим химическое уравнение реакции между Ca и соляной кислотой:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждого молекулы Ca, реагирующей с 2 молекулами HCl, образуется 1 молекула H2.

1 молекула Ca весит примерно 40 г/моль, а 2 молекулы HCl - около 2 * 36.5 г/моль = 73 г/моль.

Таким образом, массовое соотношение между Ca и H2 в реакции будет:

40 г Ca : 2 г H2 4 г Ca : x г H2

x = (4 г Ca * 2 г H2) / 40 г Ca x = 0.2 г H2

Таким образом, выделится 0.2 г водорода.

2. Разложение воды для получения 64 г O2:

Молекулярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль. С учетом этого, мы можем определить количество молей O2 в 64 г:

Количество молей O2 = масса O2 / молекулярная масса O2 Количество молей O2 = 64 г / 32 г/моль = 2 моль O2

Так как водная реакция 2H2O -> 2H2 + O2 показывает, что 2 молекулы воды распадаются на 1 молекулу O2, мы можем сделать вывод о молярном соотношении:

2 молекулы H2O -> 1 молекула O2 x молекул H2O -> 2 моля O2

x = (2 моля O2 * 2 молекулы H2O) / 1 молекула O2 x = 4 молекулы H2O

Таким образом, для получения 64 г O2 необходимо разложить 4 молекулы воды (4 * 18 г/моль = 72 г).