Question

К раствору соляной кислоты с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

Дано:

ω (HCl) = 10%

m (осадка) = 11,65 г

Найти:

m р-ра (HCl) - ?

Решение:

HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3;

n (AgCl) = m / M = 11,65 / 143,5 = 0,081 моль;

n (HCl) = n (AgCl) = 0,081 моль;

m (HCl) = n * M = 0,081 * 36,5 = 2,957 г;

m р-ра (HCl) = m * 100% / ω = 2,957 * 100% / 10% = 29,57 г.

Ответ: Масса раствора HCl составляла 29,57 г.

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Избыток нитрата серебра (AgNO3) позволяет полностью осаждать хлорид серебра (AgCl), который имеет форму не растворимого осадка. Масса осадка составляет 11,65 г.

Молярная масса AgCl: 143,32 г/моль (молярные массы: Ag = 107,87 г/моль, Cl = 35,45 г/моль)

Теперь определим количество молей AgCl:

масса = молярная масса × количество молей количество молей = масса / молярная масса

количество молей AgCl = 11,65 г / 143,32 г/моль ≈ 0,0812 моль

Мы знаем, что при реакции между HCl и AgNO3 соотношение между ними 1:1. Таким образом, количество молей HCl, которое реагировало с AgNO3, также составляет примерно 0,0812 моль.

Массовая доля HCl в исходном растворе составляет 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl.

Масса исходного раствора HCl = масса HCl / массовая доля HCl

Масса HCl = количество молей HCl × молярная масса HCl Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярные массы: H = 1 г/моль, Cl = 35,45 г/моль)

Масса HCl = 0,0812 моль × 36,45 г/моль ≈ 2,96 г

Теперь мы можем найти массу исходного раствора:

Масса исходного раствора HCl = 2,96 г / 0,10 ≈ 29,6 г

Таким образом, масса исходного раствора соляной кислоты составляет около 29,6 г.