Question

нитрад серебра вступил в реакцию со 100 граммами 15 процентного раствора соляной кислоты определите массу осадка образовавшегося в ходе реакции

Answer 1

Дано:

m(H2SO4)= 100 г

W(H2SO4)= 15%

Найти:

m(Ag2SO4)-?

Решение:

2AgNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Ag2SO4

n(H2SO4)= m/M

M(H2SO4)= 2 + 32 + 16*4= 98 (г/моль)

m(H2SO4)= 100г / 100% * 15%= 15 г

n(H2SO4)= 15/98= 0.15 (моль)

Пусть n(Ag2SO4) - x, тогда x= 0.15*1 / 1= 0.15 (моль)

m(Ag2SO4)= m*M

M(Ag2SO4)= 108*2 + 2 + 32+ 16*4= 310 (г/моль)

m(Ag2SO4)= 0.15*310= 46.5 (г)

Ответ: m(Ag2SO4)= 46.5 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образовавшегося в ходе реакции, нужно знать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl). Также, предполагается, что реакция протекает до конца и не образуются никакие другие продукты, кроме осадка хлорида серебра (AgCl).

Химическое уравнение реакции: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль нитрата серебра (AgNO3) реагирует с 1 молью соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида серебра (AgCl) и 1 моль азотной кислоты (HNO3).

1. Найдем количество молей нитрата серебра: Масса нитрата серебра (AgNO3) = 100 г Молярная масса AgNO3 = масса атомов Ag + масса атомов N + 3 * масса атомов O Молярная масса AgNO3 = (107.87 г/моль) + (14.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) ≈ 169.87 г/моль

Количество молей AgNO3 = масса нитрата серебра / молярная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 100 г / 169.87 г/моль ≈ 0.589 моль

2. Найдем количество молей соляной кислоты (HCl): Концентрация раствора HCl = 15% Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г HCl.

Молярная масса HCl = масса атомов H + масса атомов Cl Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 36.46 г/моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 15 г / 36.46 г/моль ≈ 0.411 моль

3. Поскольку реакция идет в соотношении 1:1, осадок AgCl образуется в количестве равном наименьшему количеству молей реагентов (0.411 моль).

4. Найдем массу осадка AgCl: Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl Молярная масса AgCl = масса атомов Ag + масса атомов Cl Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль ≈ 143.32 г/моль

Масса AgCl = 0.411 моль * 143.32 г/моль ≈ 58.95 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl) составляет примерно 58.95 г.