Question

Обчисліть об'єм водню, що виділився від взаємодії калію масою 3,9 г з водою (н.у). Реакція відбувається за рванянням: 2K+2H2O—2KOH+H2.​

Answer 1

Ответ:

2.24мл

Объяснение:

VH2=mK/MK×VmН2=3.9/39×22.4=

2.24мл

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, що виділився від взаємодії калію з водою, необхідно спочатку знайти кількість молей калію, який брав участь у реакції.

Захід реакції: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Знаючи масу калію, можемо визначити кількість молей за допомогою його молекулярної маси, яка дорівнює 39.10 г/моль:

Кількість молей калію = Маса калію / Молекулярна маса калію Кількість молей калію = 3.9 г / 39.10 г/моль ≈ 0.1 моль

Так як з рівняння реакції видно, що 2 молекули калію взаємодіють з 2 молекулами води, утворюючи 1 молекулу водню, відповідно:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Кількість молей водню, що утворився = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль

Далі, для обчислення об'єму водню, використовуємо загальне газове рівняння:

V = n * Vm

де V - об'єм газу (водню), n - кількість молей газу, Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (н.у.), який дорівнює близько 22.7 л/моль (при температурі 0 °C та тиску 1 атм).

V = 0.05 моль * 22.7 л/моль ≈ 1.135 л

Отже, об'єм водню, що виділився від взаємодії калію масою 3.9 г з водою за нормальних умов, становить приблизно 1.135 л.